Помогите по химии 8 класс1.Какова масса оксида алюминия образующегося при взаимодействии 54г алюминия с кислородом?
2.Какой объем водорода потребуется для получения марганца Mn из 78г оксида марганца (4),содержащего 9% примесей?
- 4Al + 3O2 = 2Al2O31. Находим кол-во алюминия, зная его массу и молярную массу:n(Al) = m / M = 54 / 27 = 2 моль2. Из уравнения реакции видно, что n(Al) / n(Al2O3) = 4 / 2, значитn(Al2O3) = n(Al) x 2 / 4 = n(Al) / 2 = 2/2 = 1 моль3. Зная кол-во оксида алюминия и его молярную массу, находим массу:
m(Al2O3) = M x n = 1 x (27 x 2 + 16 x 3) = 102 г
MnO2 + H2 = MnO + H2O1. Найдем массу чистого оксида без примесей:100 — 9 = 91 %m(MnO2) = 78 x 91 / 100 = 70.98 г2. Найдем количество MnO2, зная его массу и молярную массу:n(MnO2) = m / M = 70.98 / 87 = 0.82 моль3. Из уравнения реакции видно, что n(MnO2) / n(MnO) = 1 / 1, значитn(MnO) = 0.82 моль4. Зная кол-во MnO и его молярную массу, находим массу:
m(MnO) = n x M = 0.82 x 71 = 58.22 г