При сжигании 0,2 моль спирта получаем 8,8 г СО2 и 7,2 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду 16.Определите
молекулярную формулу этого вещества.
- Вообще говоря, можно обойтись и без результатов сгорания и воспользоваться только плотностью по водороду)M(спирта) = 2D(H2) = 2 * 16 = 32 г/моль.
А спирт с такой «маленькой» молярной массой один — метанол CH3OH. Как понять, что именно метанол? В состав любого спирта входит углерод и кислород. В сумме они дают уже 28 г/моль, остается 4 г/моль — 4 атома водорода.
Но, можно пойти по долгому пути:Пусть спирт имеет формулу С(n)H(2n+2)O (C(n)H(2n+1)OH). Запишем уравнение сгорания:C(n)H(2n+2)O + (1,5n)O2 = nCO2 + (n+1)H2OНайдем количества продуктов реакции:v(CO2) = 8,8 г : 44 г/моль = 0,2 моль.v(H2O) = 7,2 г : 18 г/моль = 0,4 моль.По уравнению реакции, количества СО2 и Н2О относятся как n : (n+1). При этом они относятся как 0,2 : 0,4. Имеем уравнение
n/(n+1) = 0,2/0,4, отсюда n = 1. То есть, снова получаем метанол СН4О СН3ОН.