Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 32 г. уксусной кислоты с 56 г. этилового спирта, если массовая доля выхода эфира составляет 80%?
Ответ должен быть равен 15 гр.
- СН3-СООН+С2Н5ОН = СН3-СОО-СН2-СН3 + Н2О
Молярные массы укс. кислоты и этанола = 60 и 46 г/моль
n=m/M=32/60=0,5333 моль-кислота
n=m/M=56/46=1,2174 моль — этанол
У Этилацетата n будет равняться меньшему кол-ву из тех, что у продуктов, остальное не прореагирует. Значит у этилацетата n=0,5333 моль
Молярная масса равна 88 г/моль
m=n*M=0,5333*88=46,93 г — это 100%
46,93*0,8=37,5