Рассчитайте объём водорода,полученного при взаимодействии 20,6 г кальция,содержащего 16% примесей с избытком раствора соляной кислоты.Помогите:)
- Дано : m(Ca) = 20.6гω (Са) = 16%———
V(H2) — ?
Решение:0.0824 х Ca + 2HCl = CaCl2 + H21.m(Ca) = 20.6*16/100=3.296 г2.кол.вещ (Са) = 3.296г/40 г/моль = 0.0824 моль3. 0.0824/1=х/1х=0.0824 (моль) — кол-во вещества (Н2)
4.V(H2)= 0.0824 моль * 22.4 л/моль = 1.84576 л