Составьте уравнение реакций натрия с растворами соляной и серной кислот. Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.
- Это что за ИДИОТ предлагает ТАКИЕ задачи? Он сам хоть раз в жизни имел дело с натрием? Натрий даже с водой реагирует очень бурно:2 Na + 2 H2O ——> 2 NaOH + H2.От тепла реакции натрий разогревается,до такой высокой температуры, что выделяющийся водород загорается.Но до того как загорится, водород успевает смешаться с воздухом и эта водородо-воздушная смесь взрывается. Поэтому если требуется провести взаимодействие натрия с водой, натрий кидают в воду очень маленькими кусочками, около 0,1 г, причем следующий кусок кидают только после того, как предыдущий кусок полностью прореагировал. Натрий легче воды, поэтому он плавает на поверхности воды. У натрия низкая температура плавления, поэтому от тепла реакции он расплавляется, а ближайшие к нему слои воды закипают и выделяющимся водородом разбрызгиваются.С растворами соляной и серной кислот реакция будет идти еще более бурно, со взрывом, а взрыв разбрызгает раствор кислоты, и можно получить ожоги. Поэтому, ни одному здравомыслящему человеку не придет в голову проводить взаимодействие натрия с растворами ЛЮБЫХ кислот, в том числе соляной и серной. Конечно при решении задачи само взаимодействие не производится, но ведь предполагается, что кто-то его производит. Так что предлагать школьникам такие задачи может ТОЛЬКО ИДИОТ!!!Тем не менее, если, невзирая на опасность для жизни, всё же провести такое взаимодействие, то произойдут следуюшие реакции:
2 Na + 2 HCl ——> 2 NaCl + H2↑, с соляной кислотой.
2 Na + H2SO4 ——> Na2SO4 + H2↑, с серной кислотой.В этих реакциях металлический натрий является восстановителем, а кислоты (точнее, ионы водорода, образующиеся при диссоциации кислот) — окислителями.Кроме того, серная кислота, особенно концентрированная с активными металлами может реагировать с восстановлением серной кислоты (серы в степени окисления +6) до сернистого ангидрида SO2 или сульфита натрия (серы в степени окисления +4), элементной серы S (серы в степени окисления 0), сероводорода H2S или сульфида натрия (серы в степени окисления -2).
А натрий, уж куда как активный металл, поэтому ТАКИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ СЕРЫ могли бы произойти, но происходят ли они на самом деле, и какие именно, наверное никто не знает, так как никому не придет в голову РЕАЛЬНО ПРОВОДИТЬ взаимодействие натрия с растворами серной кислоты, тем более с концентрированными. В таких реакциях натрий по-прежнему был бы восстановителем, а серная кислота, точнее сера в степени окисления +6 — окислителем.