Найти объём углекислого газа, который образуется при действии 73г 10% раствора соляной кислоты на карбонат кальция

19.01.2017
Без рубрики

Найти объём углекислого газа, который образуется при действии 73г 10% раствора соляной кислоты на карбонат кальция.

  • Примечание: v (ню) — измеряется в моль.

    Решение:
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1)  ω(х)=m(х)/m(всего раствора) => m(х)=ω(х)*m(всего раствора) m(HCl)=0,1 * 73г= 7,3 г2) v=m/M v(HCl)=7,3г / 36,5г/моль=0,2 моль3) Проверим на избыток-недостаток с помощью пропорции:1      2_  = __х     0,2х= 0,1 — количество моль CaCO3,значит эта соль в недостатке.Далее расчёт ведём по недостатку:по уравнению реакции: v(CaCO3) = v(CO2) = 0,1  моль4) V=Vm * v V(CO2)=22,4л/моль * 0,1 моль= 2,24 л

    Ответ: V(CO2)=2,24 л