8 класс. К.р. «Соединения химических элементов» Вариант – 1
1. Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является:
А. Водопроводная вода.
Б. Углекислый газ.
В. Медь.
2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
А. ZnO, ZnCI2, H2O.
Б. SO3, MgO, CuO.
В. KOH, K2O, MgO.
3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
А. NH3. Б. NO2. B. N2O5.
4. Общая формула основания выражена условной записью:
А. М (ОН) х.
Б. ЭхНу.
В. НхКО, где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.
5. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, Fe (OH)2, NaOH, H2SiO3, Ba (OH)2, Cu (OH)2, CaO, SO2 – равно:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6. Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна:
А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 32,65%.
7. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А. 20%. Б. 25%. В. 40%.
8. Формула сульфата железа (II):
A. FeS. Б. Fe2 (SO)4. B. FeSO4.
9. Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 2-:
А. HCI. Б. H2SO4. B. H3PO4.
10. Щелочью является вещество с формулой:
А. Fe (OH)2.
Б. KOH.
В. Cu (OH)2.
11. Установите соответствие.
Формула соединения:
1. Na2O. 2. MgSO4. 3. NaOH. 4. HCI. 5. CO2. 6. H3PO4.
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
12. Соотнесите.
Формула соединения:
1. HNO3. 2. Al2O3. 3. Ca (OH)2. 4. CaSO4.
5. CaO. 6. H3PO4. 7. Al (OH)3. 8. K2SO4.
13. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:
А. H2CO3. Б. Mg (OH)2. B. Al (OH)3.
14. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксид калия.
Б. Соляная кислота.
В. Фосфат кальция.
Г. Гидроксид бария.
15. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
8 класс. К.р. «Соединения химических элементов» Вариант – 2
1. Чистое вещество в отличии от смеси – это:
А. Морская вода. Б. Молоко. В. Кислород.
2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:
А. CuOH, CuCl2, NaOH.
Б. Ca (OH)2, Mg (OH)2, MgOHCl.
В. KOH, Ba (OH)2, Cu (OH)2.
3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
А. CH4. Б. CO2. В. CO.
4. Общая формула оксида изображена условной записью:
А. М (ОН)n.
Б. ЭхОу.
В. НхКО, где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.
5. Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe (OH)3, KNO3, NaOH, Ba (OH)2, CaO, SO2, CaCO3 – равно:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна:
А. 52,94%. Б. 0,36%. В. 73,00%.
7. В 180г воды растворили 20г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
А. 15%. Б. 20%. В. 10%.
8. Формула хлорида меди (II):
А. CuCl. Б. CuCl2. В. CuSO4.
9. Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 3-:
А. HCl. Б. H3PO4. В. CuSO4.
10. Нерастворимое в воде основанное – это вещество с формулой:
А. NaOH. Б. Fe (OH)3. В. Ba (OH)2.
11. Соотнесите.
Формула соединения:
1. K2O. 2. CaSO4. 3. H2SO4. 4. KOH. 5. SO2. 6. HNO3.
Название вещества:
А. Оксиды. Б. Основания.
В. Кислоты. Г. Соли.
12. Соотнесите.
Формула соединения:
1. MnCl2. 2. Fe (OH)2. 3. Fe (OH)3. 4. H2SO4.
5. MgCl2. 6. MgO. 7. Mg (OH)2. 8. H2SO3.
Название вещества:
А. Оксид магния. Б. Серная кислота.
В. Гидроксид железа (III). Г. Хлорид магния.
13. Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
А. H2SiO3. Б. Ca (OH)2. В. Fe (OH)3.
14. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксид алюминия.
Б. Азотная кислота.
В. Сульфат натрия.
Г. Гидроксид цинка.
15. Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%.
- 1.б 2.б 3.в 4.а 5.б 6.в 7.а 8.б 9.б 10.б 11.1.а 2 в 3б 4 в 5 ф 6 в 13.С2О б.MgO в AI2O3 14.K2O б) HCL в)Ca3(PO4)2 Г)Ba(OH)2