в 245 г. 8% раствора ортофосфорной кислоты растворились 16 г. гидроксида натрия. вычислить массовую долю образовавшегося вещества в растворе
- 3NaOH+H3PO4->Na3PO4+3H2Om(р-ра)=245 гw(H3PO4)=8%m(NaOH)=16 г
w(Na3PO4)=?
m(H3PO4)=245*0,08=19,6 гn(H3PO4)=19,6/98=0,2 мольn(NaOH)=16/40=0,4 мольИщем какое в-во в недостаткеn(H3PO4)=0,4*1/3=0,13 моль,а у нас ее больше,тоесть NaOH в недостатке,но для этой реакции нужны соотношения 1 к 1,а у нас не так,кислоты больше,поэтому вот эта реакци не идет,а идет первая
NaOH+H3PO4->NaH2PO4+H2O
m(Na3PO4)=0,13*164=21,32 гm(H2O)=0,4*18=7,2 гМасса воды общая=225,4+7,2=232,6 гМасса раствора=232,6+21,32=253,92w=m/m(р-ра)21,32/253,92=0,08=8%