Решить задачи.Все действия расписать, что бы я видел что и как нашли.1)Порцию уксусного альдегида массой 2,2 г обработали аммиачным раствором оксида серебра. Вычислите массу образовавшегося серебра.
2)Формальдегид массой 2,4 г обработали аммиачным раствором оксида серебра. Какая масса серебра может быть восстановлена в результате реакции?
ТОЧНЫЕ ОТВЕТЫ К ЗАДАЧАМ: 1) 10,8 г, 2) 34,56г
- переводим массу альдегида на кол-во по формуле n=m:Mn(CH3CHO)=2.2:44=0.05 мольM(CH3COH)=44составляю соотношение по ур-ю реакцииCH3CHo+Ag2O=CH3COOH+2Ag1——————————————-2нахожу кол-во Ag1——20.05—-x моль х=0.1 мольнахожу массу серебраm=N*M=0.1*108=10.8 г
M(Ag)=108
2)
перевожу массу формальдегида на кол-во по формуле n=m:MM(HCHO)=30n(HCHO)=2.4:30=0.08 моль 1 HCHO+Ag2O=HCOOH+2Ag1————————————-20.08———————————x нахожу кол-во серебра х=n(Ag)=0.08*2=0.16 мольрассчитываю массу серебраm(Ag)=M*n=108*0.16=17.28 г
с ответом не сходится, но я все проверила, решена правильно!