Почему для газов скорость реакции возрастает с увеличением давления?
- Скорость гомогенной реакции — это изменение химического количества вещества в единицу времени и в единице объема:
= ±∆n / (V∆t).
Изменение давления влияет на состояние равновесия только в том случае, когда в реакции принимают участие газы, и даже тогда, когда газообразное вещество находится только в одной части химического уравнения.
При уменьшении давления равновесие смещается в сторону образования большего химического количества газообразных веществ, а при увеличении — в сторону образования меньшего химического количества газообразных веществ. Если химические количества газов в обоих частях уравнения одинаковые, то давление не оказывает влияния на состояние химического равновесия.