1,Составьте уравнения реакции магния с раствором соляной кислоты в полной и краткой ионной форме, 2,В результате реакции магния с соляной кислотой выделилось 5,6л водорода,Рассчитайте массу магния,вступившего в реакцию 3*,Составьте возможные уравнения реакций, которые могут произойти,если в раствор медного купороса опустить кусочек металлического натрия.
4,Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 100 г 4,9%-ного раствора серной кислоты с избытком цинка.
5.Назовите металлы,у которых наиболее ярко проявляются те или иные свойства.
- 1)Mg_2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+2Cl=Mg+2C+H2Mg+2H=Mg+H22)n(H2)=5.6:22.4=0.25моль=n(Mg)Mg+2HCl=MgCl2+H21————————-1m(Mg)=24*0.25=6г3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44)100*4.9=49г H2SO4n(H2SO4)=49:98=0.5 моль=n(H2)H2SO4+Zn=ZnSO4+H21——————————1V=22.4*0.5=11.2л5) натрий, калий франций