1)какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2.05г натрия с водой2)какая масса оксида углерода 4 образуется при зжигании 10 кг угля.
3)вычислите массу сульфат аллюминия полученного при взаимодействии 54 г алюминия серной кислото1
- 1.м(Na)=2.05 гm(NaOh)-? 2Na+2H2O=2NaOH+H2M(Na)=23 гмольV(Na)=mM=2.0523=0.08мольпропорция0.08 моль V(NaOH)————— = —————-2 моль 2 мольV(NaOH)=0.08 мольМ(NaOH)=23+16+1=40 гмольmNaOH)=M*V=40гмоль * 0.08 моль=3.2 г
ответ….
- 0,089 x2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 2 2n( Na)= 2,05/23= 0,089n(NaOH) это и есть х= 0,089m( NaOH)= 0,089 *40 = 3,56 2 С+O2= CO2n( C) = 10000/ 12= 883,3n( CO2)= 883,3m( CO2)= 883,3*44= 38865,2
3. 2 AL+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 n(AL)= 54/27= 2 n( AL2( SO4)3)= 1
m( AL2(SO4)3)= 1* 342= 342