ПЛИЗ РЕШИТЕ!!! БАЛЛОВ НЕ ЖАЛЕЮ!!! Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaOH 12% (плотность 1,31 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. Запишите решение задачи (по действиям) и ответ.
- метан 3,36*1/3=1,12лэтан 3,36-1,12=2,24 из метана получается 1 объём со2,из этана 2,итого 1,12+2,24*2=5,6л
5,6/22,4=0,25 моль
масса натрия гидроксида=152,7*1,31*12/100=24г ню=24 /40=0,6 мользначит CO2 в недостатке,образуется 0,25 моль карбоната натрия и останется 0,6-0,25*2=0,1 моль NaOH
масса карбоната=0,25*106=26,5 г масса щелочи=0,1*40 =4г
делите массы растворенных веществ на массу раствора(к первоначальноф массе раствора прибавить массу CO2) и умножаете на 100=это результат - (1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(2) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OПусть объем CO2 (1) будет х л, тогда объем (2) будет 2х моль, а их совместный объем х+2х=3,36 л 3х=3,36 х=1,12значит 2х=2,24 лНайдем кол-во вещ-ва NaOH: мольCO2 в недостатке, следовательно мольДалее находим массу Na2CO3: ⇒ г%
%