при действии избытка воды на 27,6 г смеси нитрида и карбида щелочноземельного металла выделилась смесь объемом 8.96л. относительная плотность этой смеси по водороду равна 10.75. соединения какого металла были использованы ?
- Исходим из пред-я, что ф-ла карбида — MeC2;
1) Масса смеси NH3 и C2H2, пол-х по р-ям: a) Me3N2 (M = 3*M+28 г/моль) + 6H2O = 3Me(OH)2 + 2NH3 (М = 17 г/моль) и b) MeC2 (M+24 г/моль) + 2H2O = Me(OH)2 + C2H2 (M = 26 г/моль);
2) масса смеси газов = (10.75*2)/(22.4/8.96) = 8.6 г;
3) из х моль Me3N2 массой х*(3*M+28) г пол-ся NH3 массой 34*x г, а из у моль MeC2 массой у*(M+24) г — C2H2 массой 26*y г; пол-м систему х*(3*M+28)+у*(M+24) = 27.6 (1) и 34*x+26*y = 8.6 (2);
4) исп-м равенство (2) для нахождения х и у: поскольку у не может быть равен 0, х д.б. меньше 8.6/34 = 0.253 (при х = 0.2, значение у пол-ся «некруглым», поэтому я принял x = 0.1. тогда у = 0.2);
5) при подстановке х и у в (1), определяем, что М = 40 г/моль (металл — кальций Ca).