5) Ур-я р-ий: а) CnH2n+1OH + CuO (М = 80 г/моль) = CnH2nO + Cu + H2O (для 2 спирта р-ия аналогична) и
б) CnH2nO + 2[Ag(NH3)2]OH = CnH2n-1O2NH4 + 2Ag (М = 108 г/моль) + 3NH3 + H2O;
в соот-ии с а) в р-ию с 4/80 = 0.05 моль CuO вступило 0.05 моль смеси спиртов, при этом образ-сь 0.05 моль смеси альдегидов, т.е.х моль спирта 1 и у моль спирта 2 — х+у = 0.05 (1);
теоретически, в соот-ии с б), 0.05 моль смеси альдегидов должны были выд-ть серебро в кол-ве 0.05*2 = 0.1 моль или 108*0.1 = 10.8 г, а фактически получено 17.28 г серебра или 17.28/108 = 0.16 моль; такое расхождение можно объяснить тем, что один из спиртов — метанол CH3OH (M = 32 г/моль), при окислении CuO образ-й метаналь HCHO, окис-ся [Ag(NH3)2]OH до муравьиной к-ты HCOOH, кот-я далее легко окис-ся избытком [Ag(NH3)2]OH до CO2;
значит в исх-й смеси находится х моль метанола CH3OH массой 32*х г и у моль
неизв-го спирта массой М*у г — 32*х+М*у = 1.88 (2);
в соот-ии с б), х моль HCHO при окислении до HCOOH и далее до CO2 выд-т 4*х моль серебра, а у моль альдегида, получ-о из 2 спирта, — соот-но 2*у моль серебра, т.е. 4*х+2*у = 0.16 или 2*х+у = 0.08 (3);
из равенства (1) выражаем у = 0.05-х и подставляем в равенство (3), откуда х = 0.03 моль, а у = 0.02 моль; при подстановке значения х и у в (2), находим, что М = 46 г/моль, т.е. ф-ла 2 спирта — C2H5OH: 12n+2n+1+17 = 46, n = 2;
в исх-й смеси 0.03 моль метанола CH3OH и 0.02 моль этанола C2H5OH;
4) м.д. соли в насыщенном р-ре = 26/(26+100) = 0.20635; при выпаривании воды и выпадении в осадок крист-та масса р-ра умен-сь на 20+8 = 28 г; считаем, что образ-ся р-р — насыщенный;
в 8 г крист-та м.д. безводной соли = w, т.о. в 8 г крист-та сод-ся 8*w г безводной соли;
с учетом вышесказанного получаем равенство для м.д. соли в новом р-ре: 26-8*w/((26+100)-28) = 0.20635, откуда w = 0.7222125;
т.о. м.д. безводной соли в крист-те = 72.22%;
3) Ур-я р-ий: а) KNO3 = KNO2 (M = 85 г/моль) + 0.5O2 и
б) Cu(NO3)2 (M = 188 г/моль) = CuO + 2NO2 + 0.5O2;
суммарное кол-во в-ва в смеси газов O2 и NO2 = 2.688/22.4 = 0.12 моль, а кол-во в-ва KNO2 («масса уменьшилась на 3.4 г») = 3.4/85 = 0.04 моль, значит суммарное кол-во в-ва в смеси NO2 и O2, образ-ся при разл-ии Cu(NO3)2, равно 0.12-(0.04*0.5) = 0.1 моль;
в соот-ии с б) пол-м равенство 4*х+х = 0.1 (х моль — кол-во в-ва O2), откуда х = 0.02 моль, след-но кол-во в-ва Cu(NO3)2 = 0.02*2 = 0.04 моль;
масса Cu(NO3)2 равна 188*0.04 = 7.52 г.