Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10л аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты.
- Уравнение реакции:NH₃ +HNO₃ = NH₄NO₃Рассчитаем n(NH₃):n = V/Vm = 10л/22,4л/моль = 0,446 мольРассчитаем n(HNO₃): = 600г*0,42/63г/моль = 4 мольВидим, что азотная кислота в избытке, дальнейший расчет ведем по аммиаку:По уравнению реакции:n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 0,446 мольРассчитаем его массу:m = n*M = 0,446 моль*80 г/моль = 35,68 г
Ответ: образуется 35,68 г нитрата аммония