определите массу меди, которая выделится в результате действия цинковой пластинки на раствор купрум ( II) хлорида массой 13,5 г.
- Дано:m(CuCl2)=13.5 гНайтиm(Cu)=?Решение:1) Найдем V(ню)(CuCl2)=m/M= 13.5 г / 71 г.моль. = 0.19 моль2) V(ню)(Cu) в 2 раза больше V(ню)(CuCl2) из этого следует что V(ню)(Cu) =0.38 моль3) m(Cu) = V(cu) * M(Cu) = 0.38 моль *64 г. моль. =24.32 г.
Ответ : m(Cu) = 24.32 г.
- CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2 1моль : 1 моль n(CuCl2)=m/M= 13,5 г /135 г/моль. = 0,1 моль2) n(Cu) = n(CuCl2) =0,1 моль
3) m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0.1 моль * 64 г/моль = 6,4 г