Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,
увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах:
Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) — Q
CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж
- 1)Уменьшение температуры.
(а) При уменьшении температуры в уравнении Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) — Q равновесие сместится влево т.к. перед Q стоит знак минус.А если знаки одинаковые то смещение идет влево.
(б)В уравнении CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж смещение тоже пойдет влево(ЗАПОМНИ! ЕСЛИ ПОНИЖАЕМ ТЕМПЕРАТУРУ И У НАС В УРАВНЕНИИ ПЕРЕД Q СТОИТ ЗНАК МИНУС ,ИЛИ ЕСЛИ МЫ ПОВЫШАЕМ ТЕМПЕРАТУРУ И У НАС ПЕРЕД Q СТОИТ ПЛЮС,ЗНАЧИТ СМЕЩАЕТСЯ ВЛЕВО Т.Е. + + И — — ВЛЕВО А + — И — + ВПРАВО)2)Увеличение давления.(ЗАПОМНИ:1)ДАВЛЕНИЕ ВЛИЯЕТ ТОЛЬКО НА ГАЗЫ И ТОЛЬКО НА НИХ. 2)ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ — УМЕНЬШАЕТСЯ ОБЪЕМ ,А ЕСЛИ ИДЕТ УМЕНЬШЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ — УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ОБЪЕМ.ЕСЛИ ОБЪЕМ В РЕАГЕНТАХ И ПРОДУКТАХ НЕ ИЗМЕНИЛСЯ СМЕЩЕНИЕ НЕ ПРОИСХОДИТ)(а)В уравнении
Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) — Q объем не влияет на смещние т.к. объем газов не меняется .
(б)В уравнении CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж объем влияет на равновесие.Но равновесие смещается влево т.к. объем увеличился а не уменьшается(Если повышаем давление понижается объем,а у нас наоборот повышается объем).3)Увеличение концентрации CO2.(а)
В уравнении Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) — Q равновесие смещается влево т.к. продуктов реакции стало больше чем исходных веществ.
(б)В уравнении CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж равновесие смещается вправо т.к. исходных веществ стало больше чем продуктов реакции.Постарался объяснить как можно подробнее и понятнее 🙂