вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении вводе аммиака,выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.
- Узнаем, сколько было того самого аммиака:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2ONv((NH4)2SO4)=33/132=0.25(моль)Nv(Ca(OH)2)=37/74=0.5(моль)Видно, что гидроксид кальция был в избытке… Значит, расчеты ведем по сульфату аммония:Nv(NH3)=2*Nv((NH4)2SO4)=0.5(моль)NH3*3H2O — надеюсь, имелись ввиду не массовые доли.В таком случае рассчитываем массу аммиака:0.5*17=8.5(г)И воду:1.5*18=27(г)Находим их сумму:
8.5+27=35.5(г) — масса аммиачной воды