Расставьте коэфиценты методом электронного баланса P+HNO3+H2O=H3PO4+NO
(объясните принцип решения)
- Р(0) — 5е = Р(+5) | 5 | общее кратное 15| 15:5 = 3
- P+HNO3+H2O=H3PO4+NOпоследовательность действий: 1) определяем степени окисления элементовтут видно что меняет степени окисленния фосфор и азотих начальные ст.окисления: Р=0 N=+5конечные Р=+5 N=+22)составляем электронный баланс:Р(0) — 5е = Р(+5) — фосфор восстановитель, он окисляется(т.е. отдает в этом случае 5 электронов)N(+5)+3e = N(+2) — азот окислитель, восстанавливается(т.е. принимает 3 электрона) получаем баланс:
N(+5)+3e = N(+2) | 3 | | 15:3 = 5
то есть мы узнали, что перед молекулами с атомами фосфора надо ставить коэффициент 3, а перед азотом 5 3) расставлем коэффициенты3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NOставим 3 перед фосфором и фосфорной кислотой, ставим 5 перед азотной кислотой и оксидом азотаполучается, что слева 5 атомов водорода, слева — 9значит ставим 2 перед Н2О4)проверяем баланс по кислороду:справа: 5*3 +2=17 атомов Ослева: 3*4 +5 =17 атомов О
17=17 — в балансе