На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите дельта G реакции протекающей по урав

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите дельта G  реакции протекающей по уравнению:С2Н4(г)+3О2(г)=2СО2(г)+2Н2О(ж).

  • Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значения энтальпий образования и энтропий:ΔfH°(C₂H₄, г.) = 52,4 кДж*моль⁻¹ΔfH°(CO₂, г.) = -393,5 кДж*моль⁻¹ΔfH°(H₂O, жид.) = -285,8 кДж*моль¹S°(C₂H₄, г.) = 219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹S°(O₂, г.) = 205,2 Дж*моль⁻¹*К⁻¹S°(CO₂, г.) = 213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻⁻¹

    S°(H₂O, жид.) = 70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹

    ΔrG° = ΔrH° — TΔrS°ΔrH° рассчитаем по следствию из закона Гесса:ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*λ — ΣΔfH°(исх.)*μ = (2*(-393,5 кДж*моль⁻¹) + 2*(-285,8 кДж*моль⁻¹)) — 52,4 кДж*моль⁻¹ = -1411 кДж*моль⁻¹  Энтропию реакции рассчитаем так жеΔrS° = ΣS°(прод)*λ — ΣS°(исх.)*μ = ((2*213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 2*70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹) — ((219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 3*205,2 Дж*моль⁻¹*К¹)) = -267,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹Переведем значение энтропии из Дж в кДжΔrG° = -0,2673 кДж*моль⁻¹*К⁻¹Рассчитаем ΔrG°ΔrG° = -1441 кДж*моль⁻¹ — 298К*(-0,2673кДж*моль⁻¹-К⁻¹) = -1331,34 кДж*моль⁻¹

    Ответ: …